Question

1．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=1（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
①化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大；
②經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO₂（g）的濃度是0.18mol/L．

Answer 1

分析 （1）在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的SO₂為2mol×50%=1mol，則：
           SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol）：2       2         0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1       1         1       1
平衡量（mol）：1       1         1       1
再根據(jù)K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$計(jì)算平衡常數(shù)；
（2）①該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），平衡正向移動(dòng)；
②等效為開(kāi)始加入3mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），設(shè)平衡時(shí)容器中SO₂（g）的濃度是xmol/L，表示出其它組分的平衡濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算．

解答 解：（1）在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的SO₂為2mol×50%=1mol，則：
            SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol）：2       2        0       0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1       1        1       1
平衡量（mol）：1       1        1       1
平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
故答案為：1；
（2）①該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：正反應(yīng)；增大；
②等效為開(kāi)始加入3mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），設(shè)平衡時(shí)容器中SO₂（g）的濃度是xmol/L，則：
              SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）：0.3     0.2       0       0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：0.3-x   0.3-x    0.3-x    0.3-x
平衡量（mol/L）：x       x-0.1    0.3-x    0.3-x
所以$\frac{（0.3-x）×（0.3-x）}{x×（x-0.1）}$=1，解得x=0.18，
故答案為：0.18．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，涉及平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用，掌握三段式解題法，注意平衡常數(shù)有關(guān)應(yīng)用．