Question

Na、Mg、Al各2mol，分別與含1mol HCl的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的H₂的體積之比為（　　）

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、2：1：1
• D、3：2：1

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：Na能與酸、水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，而Mg、Al只能與酸反應(yīng)，不能與水反應(yīng)，進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答： 解：三種金屬與酸反應(yīng)的方程式分別為2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
將Na，Mg，Al各2mol分別投入到含1mol HCl的鹽酸中，根據(jù)方程式知，2molMg完全反應(yīng)消耗4molHCl、2molAl完全反應(yīng)消耗6molHCl，Na能和水反應(yīng)，所以Mg、Al不能完全反應(yīng)，2molNa完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為

2mol

2

=1mol，Mg、Al和鹽酸反應(yīng)時(shí)金屬過量，應(yīng)按照鹽酸計(jì)算，則生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.5mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以Na、Mg、Al分別生成的氫氣體積之比=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以金屬和酸反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．