乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為的同分異構(gòu)體的類型為( 。
A、碳鏈異構(gòu)B、位置異構(gòu)
C、官能團(tuán)異構(gòu)D、順反異構(gòu)
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:碳鏈異構(gòu)是指化合物分子中的碳原子骨架連接方式不同,構(gòu)成不同的碳鏈或碳環(huán),一般用于形容碳?xì)浠衔铮?br />位置異構(gòu)體是組成相同而分子中的取代基或官能團(tuán)(包括碳碳雙鍵和三鍵)在碳架(碳鏈或碳環(huán))上的位置不同;
官能團(tuán)異構(gòu)又叫異類異構(gòu),又稱功能團(tuán)異構(gòu).分子式相同,但構(gòu)成分子的官能團(tuán)不同;
順反異構(gòu)也稱幾何異構(gòu),立體異構(gòu)的一種,由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的,一般指不飽和烴的雙鍵,也有C=N雙鍵,N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順反異構(gòu);
解答: 解:乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,二者官能團(tuán)不同,屬于官能團(tuán)異構(gòu).
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象,題目難度不大,注意同分異構(gòu)體的種類.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖象進(jìn)行計(jì)算:

(1)反應(yīng)開始到5min時(shí),A的反應(yīng)速率為
 
;
(2)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為
 
;
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物.
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="is6ai3p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
 

(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為
 
;
(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為
 
 g?cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一容積為2L的密閉容器中,充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),2min末測(cè)得NH3為0.8mol,則:
(1)以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為
 
(保留兩位有效數(shù)字);
(3)2min末N2的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)已知在25℃,101kPa下,拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量,拆開1mol H2中的H-H鍵要消耗436kJ的能量,而形成1mol N-H鍵會(huì)放出391kJ的能量.試通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)
 
(填“放出”或“吸收”)
 
熱量;
(5)若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中,并在上述條件下反應(yīng),發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值(恢復(fù)到25℃,101kPa)遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值,你認(rèn)為最可能的原因是.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

蘋果iphone5正在我國(guó)熱賣,其電池為鋰電池.構(gòu)造如圖所示,電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向,電池總反應(yīng)可表示為:Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2
B、電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
C、充電時(shí)的陰極反應(yīng):Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D、外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)及其說(shuō)法正確的是(  )
A、H、D、T互為同素異形體,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
C、吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D、NaOH的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn) (“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是( 。
A B C D
a CH3CH2OH CH2═CH2 Cl2 C
b CH3CHO CH3CH2Br HClO CO
c CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、共價(jià)化合物一定有極性共價(jià)鍵,可能含有離子鍵
B、離子化合物一定含離子鍵,可能含非極性共價(jià)鍵
C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D、短周期中含有五種金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、BaCl2+Na2S04═BaS04↓+2NaCl
B、2H2+02
 點(diǎn)燃 
.
 
2H20
C、NH4HC03
 △ 
.
 
NH3↑+H20+C02
D、CaC03
 高溫 
.
 
Ca0+C02

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