Question

5．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

• A． $\frac{b-2c}{a}$
• B． $\frac{2b-4c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{a}$
• D． $\frac{b-4c}{a}$

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液中加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，消耗的氫氧化鈉中鈉離子的物質(zhì)的量就等于銨離子的物質(zhì)的量；氯化鋇與硫酸反應(yīng)，鋇離子的物質(zhì)的量就等于硫酸根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此可以計算出硫酸銨的物質(zhì)的量，再根據(jù)總的銨離子的物質(zhì)的量計算出硝酸銨的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份，每份的體積為aL，
一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，反應(yīng)生成了硫酸鈉和硝酸鈉，所以鈉離子的物質(zhì)的量就等于銨離子的物質(zhì)的量，即：n（NH₄⁺）=n（Na⁺）=bmol；
另一份與含cmol BaCl₂的溶液恰好反應(yīng)，說明硫酸根離子的物質(zhì)的量為cmol，硫酸銨中的銨離子的物質(zhì)的量為2c，則硝酸銨的物質(zhì)的量為：b-2c，
所以硝酸銨的物質(zhì)的量濃度為：c（NH₄NO₃）=c（NO₃^-）=$\frac{b-2c}{a}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答根據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．