20．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實(shí)際正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑
A食鹽（細(xì)沙）NaOH溶液
BCO（NH3）濃H2SO4
CCO2（SO2）Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；
B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體；
C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3；
D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)．

解答 解：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確；
C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會吸收掉二氧化硫，連二氧化碳也會一并吸收，故C錯(cuò)誤；
D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的除雜和提純，根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時(shí)應(yīng)注意在除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用如圖裝置制取，請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．在該氧化還原反應(yīng)中，HCl的作用是酸性、還原性．
（2）集氣瓶B盛裝的是飽和食鹽水．
（3）集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液．實(shí)驗(yàn)開始后，C中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，實(shí)驗(yàn)室中可用硫氰酸鉀檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽離子．
（4）集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去．
（6）氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉來吸收有毒的氯氣．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子
C．1mol去甲腎上腺素最多與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素既能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出乙元素的三種核素符號分別為11H、21H、31H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2（填化學(xué)式）；
（4）寫出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+SO42-+2H2O
D．氫氧化銅溶于氫溴酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
B．1.0 L 1.0 mol•L-1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA?
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．已知C2H4和C3H6混合物的質(zhì)量為ag，所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃．工業(yè)上制備無水FeCl3的
一種工藝流程如下：

（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e（OH）3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì)（用必要的文字和化學(xué)方程式說明）．
（2）吸收塔中吸收劑X 是FeCl2溶液．
（3）溫度超過400℃時(shí)，捕集器中捕集到的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（4）從副產(chǎn)物FeCl3 溶液中獲得FeCl3•6H2O 的方法是在滴加濃鹽酸后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾，洗滌、晾干．
（5）用FeCl3 溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2 和CuCl2．用化學(xué)方法回收廢
液中銅的方法是加過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，過濾，分離得到的固體再與鹽酸反應(yīng)以溶解殘留的鐵，過濾得到銅（用反應(yīng)式表示并簡述操作要點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各選項(xiàng)中不屬于官能團(tuán)的是（　　）
A．OH-B．-NO2C．-COOHD．-Cl

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