某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr2O3加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水CaCl2可吸收氨氣和水　　　回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的方程式是______．
（3）E中銅發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）E中緩緩通入空氣的目的是______．
（5）氨作為燃料電池燃氣時發(fā)生的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，該燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，負極反應式是______．

解：（1）B中發(fā)生的反應是氨的催化氧化反應，原理方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）氨氣發(fā)生了催化氧化的產物一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O2=2NO2 所以D中廣口瓶中有紅棕色氣體產生，故答案為：D中廣口瓶中有紅棕色氣體；2NO+O2=2NO2；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反應會獲得硝酸，金屬銅會和硝酸反應，實質是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）為了使使NO充分轉化為NO2，避免空氣污染，在E中要緩緩通入空氣，
故答案為：使NO充分轉化為NO2，避免空氣污染；
（5）燃料電池中，負極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，所以氨作為燃料電池燃氣時，負極上是氨氣失電子的過程，
即2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
分析：（1）氨的催化氧化產物是一氧化氮和水，據(jù)此來書寫反應方程式；
（2）氨氣發(fā)生了催化氧化的產物一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮；
（3）二氧化氮和水反應會獲得硝酸，銅和硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）為了保證一氧化氮充分轉化為NO2，所通空氣要緩慢；
（5）燃料電池中，負極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應．
點評：本題是一道實驗探究題目，考查學生氨氣的制取和性質，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.107
0.107
mol/（L?min）-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為
（NH4）3PO4
（NH4）3PO4
（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如上右圖所示．空燃比約為
c
c
時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省江都中學高一第二學期期末考試化學試題 題型：填空題

（10分）CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。


（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是  ▲ 。（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH="-49.0" kJ/mol，測得CO2 和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到10 min，v(H2)=  ▲ mol/(L·min)-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是  ▲ （選填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為  ▲ （只要求寫一種）。
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示�？杖急燃s為  ▲ 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是______．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O數(shù)學公式2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O數(shù)學公式2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O數(shù)學公式2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=______mol/（L?min）-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如上右圖所示．空燃比約為______時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中高級中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是______．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=______mol/-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如上右圖所示．空燃比約為______時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、

減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

⑴ 有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是  ▲  。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑       

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

⑵  CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定

條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，測得CO2 和CH3OH(g)

的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從3 min到10 min，v(H2)=  ▲  mol·L-1·min-1。（保留2位有效數(shù)字）

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是  ▲  （選填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度相等

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

⑶ 新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產

物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種正鹽作為復合肥料。該復合肥料的化

學式為  ▲  。

⑷ 在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、

 NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為  ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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