Question

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、化合物YZ₄比化合物XZ熔點(diǎn)高
• B、W與X，W與Z均能形成某種具有漂白性的化合物，但原理不同
• C、化合物X₂YW₃既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，可做粘膠劑和防火劑
• D、Y的氧化物與Z的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．化合物SiCl₄屬于分子晶體，化合物NaCl屬于離子晶體，NaCl的熔點(diǎn)更高，故A錯(cuò)誤；
B．W與X形成的過(guò)氧化鈉具有漂白性，W與Z均能形成ClO₂等具有漂白性，均是利用強(qiáng)氧化性，氧化有色物質(zhì)為無(wú)色，漂白原理相同，故B錯(cuò)誤；
C．化合物Na₂SiO₃既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，可做粘膠劑和防火劑，故C正確；
D．Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．