Question

8．鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途．
（1）過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式；
（2）把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃（寫化學(xué)式）；
（3）工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：
Na$\frac{180-200℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na₂O$\frac{300-400℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na₂O₂
如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理：
78克Na₂O₂$\frac{20℃}{通入稍大于226Pa的水蒸氣}$→222克A（固體）
寫出A物質(zhì)的化學(xué)式Na₂O₂•8H₂O；
（4）熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO₄制高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）（稱為干法制備），干法制備中每1mol FeSO₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成．寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：FeSO₄+4Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉是鈉的氧化物，氧氧之間形成一對共用電子對，過氧化鈉中陰離子的電子式為：；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，與過氧化鈉可能發(fā)生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，以此解答；
（3）由流程如下：Na$\frac{180-200℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na₂O$\frac{300-400℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na₂O₂
信息，可知過氧化鈉在高溫的條件下穩(wěn)定，結(jié)合質(zhì)量的變化，分析解答；
（4）由干法制備中每1mol FeSO₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，所以產(chǎn)物中的鐵是+6價，而過氧化鈉是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）過氧化鈉是鈉的氧化物，氧氧之間形成一對共用電子對，過氧化鈉中陰離子的電子式為，故答案為：；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，與過氧化鈉可能發(fā)生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，所以一定含有碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；     
（3）78克Na₂O₂的物質(zhì)的量為：1mol，而222克質(zhì)量增加222-78=144g，與水反應(yīng)剛好結(jié)合8mol的H₂O，所以A的物質(zhì)的化學(xué)式為：Na₂O₂•8H₂O，故答案為：Na₂O₂•8H₂O； 
（4）由干法制備中每1mol FeSO₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，所以產(chǎn)物中的鐵是+6價，而過氧化鈉是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒書寫化學(xué)方程式為：FeSO₄+4Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑，故答案為：FeSO₄+4Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑．

點評 本題考查過氧化鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，對于這類物質(zhì)之間相互反應(yīng)的題目，首先必須牢牢把握住物質(zhì)的性質(zhì)以及相互之間的反應(yīng)，對于化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)該“了如指掌”，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．