精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是

A. H2的摩爾質量是2g B. 1mol OH-的質量是17g

C. 摩爾是物質的質量單位 D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

【答案】B

【解析】

A、摩爾質量的單位是g/mol，故A錯誤；B、OH-的摩爾質量為17g·mol-1，則1molOH-的質量為17g，故B正確；C、摩爾是物質的量的單位，故C錯誤； D、沒有說明標準狀況，故D錯誤。答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金（質量為m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中正確的是

A. 假設a=25，整個反應過程中，主要發(fā)生了6個離子反應

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 根據圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(有些夾持設備已略)。

（1）寫出A裝置生成氯氣的化學反應方程式____________________________。

（2）裝置B除及吸收HCl外還有兩個作用, 請寫出: _________________,________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

編號

1

2

3

4

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水氯化鈣

硅膠

濃硫酸

Ⅲ

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_______________________該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是____________________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2 min內，X的平均反應速率為0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變

D. 5 min內，反應放出的熱量為1.6Q kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同位素的是

A.金剛石和石墨B.12C和14C

C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關的說法正確的是

A. 在標準狀況下，2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間

查看答案和解析>>

同步練習冊答案