16．“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一．為減輕污染，北京為汽車(chē)加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該無(wú)毒混合氣體是（　�。�
A．二氧化碳和氮?dú)?/td>B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣D．氮?dú)夂脱鯕?/td>

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，反應(yīng)物為NO、CO，則產(chǎn)物也由氮、碳、氧三種元素組成，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，所以該反應(yīng)為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由題意可知反應(yīng)物是CO和NO，即反應(yīng)物中含有C、N、O三種元素，生成物中也必須只能含有C、N、O三種元素，“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，所以該反應(yīng)為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，故A正確；
B．二氧化氮為有毒氣體，且為大氣污染物，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和氧氣，產(chǎn)物中沒(méi)有N元素，不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣的氧化性較強(qiáng)，不會(huì)被CO或NO氧化生產(chǎn)氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查大氣污染物及其治理方法，題目難度不大，明確質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握氮、碳的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．若 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．
如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
D．已知：
Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為（a+b+c）kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列大小比較不正確的是（　�。�
A．熔沸點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞S＞CO2B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．還原性：H2S＞HI＞HBr＞HClD．鍵長(zhǎng)：C-H＜N-H＜O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCl2溶于水反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA
B．56g晶體硅中含有硅分子數(shù)為2nA
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（　�。�
A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕D．鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸用銅制容器密封保存
B．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
C．氨氣是電解質(zhì)，因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．13.7g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?2g，將所得的固體混合物溶于200mL、1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱(chēng)量，其質(zhì)量為（　�。�
A．11.7gB．23.4 gC．26.5gD．58.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列過(guò)程有熱量放出的是（　　）
A．醋酸的電離B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
C．焦炭與二氧化碳?xì)怏w發(fā)生的反應(yīng)D．Na與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)．稱(chēng)取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該CuCl樣品符合（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
（4）25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH]3]=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-5．

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