精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列合成有機高分子材料的化學方程式和反應類型都正確的是( )

A.nCH2=CH-CN加聚反應

B. 縮聚反應

C.nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3縮聚反應

D. 縮聚反應

【答案】B

【解析】

A．—CN應為支鏈，碳碳單鍵可以旋轉；

B．乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成高聚物；

C．烯烴發(fā)生加聚反應；

D．甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應生成高聚物，同時產生水。

A．碳碳單鍵可以旋轉，斷開雙鍵的碳原子彼此連接，形成的生成物為，A錯誤；

B．乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成高聚物，反應方程式的書寫和反應類型的判斷符合反應事實，B正確；

C．烯烴斷開雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此連接形成高聚物，發(fā)生的反應類型為加聚反應，不是縮聚反應，C錯誤；

D．苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應形成酚醛樹脂和水，反應方程式為n+nHCHO+(n-1)H2O，缺少小分子水，不符合質量守恒定律，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示，該反應產生的能量傳遞給熒光染料，再由染料發(fā)出熒光。下列說法正確的是( )

A..上述反應是酯的水解反應

B.二苯基草酸酯的一溴代物有3種

C.二苯基草酸酯在酸性條件下水解生成三種有機物

D.二苯基草酸酯與草酸()互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數數量級為10 -9

C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。

序號

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計讀數

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為______ 。

③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:

（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）為了使反應在75 ℃左右進行，常用的方法是_______________________________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。

（5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的實驗現象是______，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式分別為_________________________；________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯的結構簡式為，試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度為________。

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為______，該反應類型為_______反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（ ）

A.分子式為C14H18O6

B.1mol該有機物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應

C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應

D.1mol該有機物最多可反應2mol氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結合的氫原子則少于同碳原子數對應烷烴所含的氫原子數，亦具有一定的不飽和度用表示。下表列出幾種烴的不飽和度：

有機物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

苯

1

2

1

4

據此下列說法不正確的是　　

A.的不飽和鏈烴再結合6molH即達到飽和

B.的等于6

C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.的不飽和度與、的不飽和度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或折開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為

A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案