Question

【題目】某化學學習小組設計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關性質：

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 ___________(填編號)

A . 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

B. 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C. 固態(tài)氯化銨加熱分解

D. 固態(tài)硝酸銨加熱分解

E. 固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

(2)該小組成員設計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產物，提供實驗裝置如圖：

①裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______________

②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序為____________(用各接口序號表示)

③該裝置在設計上有一定的缺陷，你對該裝置的改進措施是___________。

(3)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式________

(4)有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

Answer 1

【答案】BE 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O g→ab→ef→d 在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O 取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有

【解析】

(1)實驗室中常用氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱，以及濃氨水和氫氧化鈉固體或生石灰共熱，制取氨氣；

(2) 整個實驗裝置按照——制取氨氣→氨還原性驗證→產物檢驗→尾氣處理——搭建，采用的固體與固體加熱制取氨氣，因此利用氯化銨和氫氧化鈣。

(1)A、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，生成氨氣，但氨氣易溶于水，該方案不適合制氨氣，A錯誤；

B、固體氫氧化鈉中滴加濃氨水，氫氧化鈉吸水，放出大量熱，促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，適合制氨氣，B正確；

C、固態(tài)氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一經冷卻馬上又可以化合成氯化銨，可能發(fā)生裝置堵塞，該方案很難制氨氣，C錯誤；

D、固態(tài)硝酸銨加熱分解，易發(fā)生爆炸，該方案最不適合制氨氣，D錯誤；

E、固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱可以制取氨氣，原理為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，E正確；

答案為BE；

(2)①裝置C是實驗室用固體熟石灰和氯化銨的混合物制取氨氣的裝置，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②裝置d連接順序為：制取氨氣→氨還原性驗證→產物檢驗→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接順序為g→ab→ef→d；

③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水的干擾，制取的氨氣必須干燥，不能選擇酸性干燥劑和無水氯化鈣，可選用堿石灰或生石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管；

(3)氨氣還原CuO的現(xiàn)象為：黑色固體全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，化學方程式為3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；

(4)根據(jù)信息：Cu2O+2H＋═Cu+Cu2＋+H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應，生成藍色溶液，所以設計的實驗方案為：取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O。