Question

18．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的框中是一種反應(yīng)物或生成物（溶劑、反應(yīng)的水或生成的水及與沉淀物同時(shí)生成的物質(zhì)均已略去），其中A、N焰色為黃色，I是常見(jiàn)的揮發(fā)性強(qiáng)酸．填下空．

（1）寫出化學(xué)式：HAlCl₃KFeCl₂NNa₂S₂O₃．
（2）寫出離子方程式：①2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑②SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Cl^- ③AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓④FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺．
（3）單質(zhì)P的晶體類型為分子晶體．

Answer 1

分析 A、N焰色為黃色，則A、N含有鈉元素，A溶液電解得C、D氣體，C、D氣體在光照條件下反應(yīng)生成I，I是常見(jiàn)的揮發(fā)性強(qiáng)酸，則A為NaCl，B為NaOH，I為HCl，C、D為H₂和Cl₂，N能和鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀P、氣體O及氯化鈉，可知N為Na₂S₂O₃，O為SO₂，P為S，SO₂與D能反應(yīng)，則D為Cl₂，所以C為H₂，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，所以R為H₂SO₄，E與B反應(yīng)生成氫氣和F，且F能連續(xù)與鹽酸反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，G為Al（OH）₃，H為AlCl₃，M為紅褐色沉淀，則M為Fe（OH）₃，可以推得L為FeCl₃，所以K為FeCl₂，J為Fe，沉淀S在空氣中生成氧化鐵，則S為Fe（OH）₂，硫與鐵反應(yīng)生成Q為FeS，與鹽酸反應(yīng)生成X為H₂S，據(jù)此答題．

解答 解：A、N焰色為黃色，則A、N含有鈉元素，A溶液電解得C、D氣體，C、D氣體在光照條件下反應(yīng)生成I，I是常見(jiàn)的揮發(fā)性強(qiáng)酸，則A為NaCl，B為NaOH，I為HCl，C、D為H₂和Cl₂，N能和鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀P、氣體O及氯化鈉，可知N為Na₂S₂O₃，O為SO₂，P為S，SO₂與D能反應(yīng)，則D為Cl₂，所以C為H₂，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，所以R為H₂SO₄，E與B反應(yīng)生成氫氣和F，且F能連續(xù)與鹽酸反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，G為Al（OH）₃，H為AlCl₃，M為紅褐色沉淀，則M為Fe（OH）₃，可以推得L為FeCl₃，所以K為FeCl₂，J為Fe，沉淀S在空氣中生成氧化鐵，則S為Fe（OH）₂，硫與鐵反應(yīng)生成Q為FeS，與鹽酸反應(yīng)生成X為H₂S，
（1）根據(jù)上面的分析可知，H為AlCl₃，K為FeCl₂，N為Na₂S₂O₃，
故答案為：AlCl₃；FeCl₂；Na₂S₂O₃；
（2）①的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，②的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，③的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，④的離子方程式為FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺；
（3）P為S，單質(zhì)P的晶體類型為分子晶體，故答案為：分子晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合考查，把握Al及其化合物、Cl及其化合物、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，物質(zhì)的顏色和反應(yīng)的特征為解答本題的突破口，題目難度中等．