Question

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中②	反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵涸谙嗤�的溫度下�?/span>__________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________。

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______________________；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是_________________________。

Answer 1

【答案】分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg 研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸 常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化

【解析】

（1）要比較金屬和稀硫酸的反應(yīng)快慢，則應(yīng)該使金屬的形狀和大小都是相同的，即分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg；

（2）根據(jù)步驟和現(xiàn)象，目的是探究金屬（反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；

（3）要定量研究，需要測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間）；

（4）濃硫酸和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而銅與稀硫酸又不反應(yīng)，所以選擇的藥品是Mg（或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。

（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；

（2）根據(jù)表中的信息可知該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；

（3）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)速率公式可知應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，故答案為：一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)；

（4）由題意可知實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是金屬和酸，因濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下，濃硫酸能夠使Fe鈍化， Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，而生成二氧化硫，不能判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。