15．下列各組離子在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．Cl-、MnO4-、OH-、K+D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故B不選；
C．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，且MnO4-、H+、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，酸性溶液中不能大量存在OH-，故C不選；
D．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫(xiě)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來(lái)，用分?jǐn)?shù)表示即可）．
（1）用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿(mǎn)燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）用NO2做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）用NO2和O2按4：1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿(mǎn)燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$ mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時(shí)，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）汽車(chē)尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2（g）和CO2（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①0～15min 內(nèi)，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.14（該空保留2位小數(shù)）；
②20min 時(shí)若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致NO濃度下降，則改變的條件不可能是a（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．升高溫度    b．增加CO的量    c．降低溫度     d．?dāng)U大容積
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：
①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　�。�
A．1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B．1molH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C．2.4gMg中含有的原子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分別進(jìn)行如表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN濃液有氣體生成，溶液未呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒(méi)變原溶液中無(wú)NH4-
D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑
B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱可生成乙醇
C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來(lái)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的氨水（體積V1L）和鹽酸（體積V2L）混合后，按下列不同情況分析填空：
（1）若V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）若V1=2V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）若2V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)閏（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（4）若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則需要V1＞V2（填“＜”、“＞”、“=”），此時(shí)溶液的PH為7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．氧化性I2＞KClO3
C．還原性KClO3＞I2D．還原劑為I2，氧化劑為Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　　）
A．玻璃B．金剛石C．水晶D．大理石

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