Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

 

．
（2）該反應為

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是

 

．
a．容器中壓強不變                   b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃下，若物質的濃度關系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是

 

．
a．υ_正＞υ_逆      b．υ_正=υ_逆      c．υ_正＜υ_逆      d．無法判斷．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡常數的含義

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；
（2）圖表分析平衡常數隨溫度升高增大，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應；
（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等；
（4）830℃下，若物質的濃度關系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），依據平衡常數分析判斷分析進行的方向．

解答： 解：（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）圖表分析平衡常數隨溫度升高增大，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應；
故答案為：吸熱；
（3）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應是氣體體積不變的吸熱反應，
a、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；
b、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；
c、化學平衡狀態(tài)的標志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_正（H₂O）表明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d、c（CO₂）=c（CO）時，取決起始濃度和轉化率，不能判斷達到了平衡狀態(tài)，故d錯誤．
故選bc；
（4）830℃下，K=1，若物質的濃度關系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），說明Q=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

＜K=1，反應正向進行，υ_正＞υ_逆；
故答案為：a．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡常數的計算等知識，難度中等，注意平衡常數只與溫度有關．