Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

1. A.
   17g氨氣中含有3N_A對共用電子對
2. B.
   4.48LN₂與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   16g甲烷與足量的氯氣在強光作用下最多可得4N_A個HCl分子
4. D.
   0.2molC₂H₆O分子中一定存在0.2N_A個碳碳單鍵

Answer 1

BD
分析：A、先計算一個氨氣分子中含有的共用電子對，再計算17g氨氣中含有的共用電子對；
B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件分析；
C、根據(jù)甲烷的取代反應計算；
D、先判斷C₂H₆O是否有同分異構體，再確定該物質含有的碳碳鍵．
解答：A、一個氨氣分子中含有3個共用電子對，17g氨氣含有的氨氣分子數(shù)N（NH₃）=nN_A=N_A=N_A=N_A，所以17g氨氣含有3N_A對共用電子對，故A正確；
B、使用22.4L/mol必須在標況下，本題未標明是否是標況下，所以無法計算該混合氣體的分子數(shù)，故B錯誤；
C、根據(jù)反應方程式CH₄+4Cl₂CCl₄+4HCl知，每個甲烷分子中最多有4個氫原子被取代，生成4個HCl，所以16g甲烷與足量的氯氣在強光作用下最多可得4N_A個HCl分子，故C正確；
D、C₂H₆O的同分異構體有乙醇和甲醚，每個乙醇分子中含有1個碳碳單鍵，甲醚中沒有碳碳單鍵；如果是乙醇，0.2molC₂H₆O分子中一定存在0.2N_A個碳碳單鍵，如果是甲醚，0.2molC₂H₆O分子中不含碳碳單鍵，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．