6．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯堿工業(yè)  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：①制水泥、玻璃、⑦制皂，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，而②制硝酸、③制硫酸、④氯堿工業(yè)、⑤合成氨、⑥制漂白粉等都存在單質(zhì)參加反應(yīng)或生成，一定屬于氧化還原反應(yīng)．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．凡金屬元素與非金屬元素化合時都能形成離子鍵
B．非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．鈉原子與氯原子通過得失電子，以離子鍵結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法不正確的是（　�。�
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH增大
D．以NaCl溶液為電解液時，電流由空氣電極沿導(dǎo)線流向鋁合金電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的相對原子質(zhì)量的遞增
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學鍵和晶體的說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只有離子鍵
B．非金屬元素只能形成共價鍵
C．水分子中存在氫鍵，所以水的沸點較高
D．原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合B．鈉塊投人水中
C．HCl和 NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體D．酸性 KMnO4溶液中通人 SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol；工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚．下列敘述正確的是（　�。�
A．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+12OH-═2CO2+8H2O
B．二甲醚為不可再生能源
C．二甲醚分子中只含有極性鍵
D．二甲醚燃燒的熱化學方程式表示為：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)是中學化學中常見的無機物，其中B、D、E是單質(zhì)，通常狀況下B是淡黃色固體，D是黃綠色氣體，A、C和F的焰色反應(yīng)，火焰均呈黃色，D和F的水溶液都有漂白性．它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是某化學工業(yè)中的重要反應(yīng)，其反應(yīng)條件是通電；
（2）H的化學式是H2S，C的電子式是；
（3）B對應(yīng)元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比較，更穩(wěn)定是HCl（填化學式）；
（4）F的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；
（5）D與一種固體碳酸鹽及水按物質(zhì)的量之比2：2：1發(fā)生反應(yīng)，生成A，一種酸式鹽及Y氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（Y用具體的化學式表示）．

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