12．在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（　�。�
A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B．用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D．溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 oC

分析 A．量筒只能讀到0.1mL，酸式滴定管能夠讀到0.01mL；
B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
C．廣泛pH試紙的讀數(shù)只能為整數(shù)；
D．普通溫度計的最小讀數(shù)為0.1℃．

解答 解：A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液，應該用酸式滴定管量取，故A錯誤；
B．托盤天平濃度讀到0.1g，可用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末，故B正確；
C．廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，無法用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5，故C錯誤；
D．普通溫度計能準確到0.1℃，用普通溫度計無法測得某液體溫度為25.68℃，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，有1種與另外3種顏色不同，該物質是（　�。�
A．氫氧化鈉B．碳酸鈉C．氧化鈉D．過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3． Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性
Al＞SiN＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質的量之比為1：1．A的相對分子質量小于30．在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀．（反應條件未寫出）
又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，④取代反應或酯化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CHOH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（　　）
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol•L-1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A．H+，CO32-，Cl-，Na+B．Al3+，NH4+，OH-，NO3-
C．Ag+，Br-，SO42-，K+D．NO3-，Na+，H+，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體（FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑）．反應完全后，由于H2S氣體部分溶解，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定反應前后溶液的體積不變）．試計算：
（1）反應能生成的H2S的物質的量．
（2）實驗中能收集到的H2S氣體的體積（標準狀態(tài)下）
（3）反應后所得溶液中FeCl2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
①用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
③用氫氣通過加成反應除去乙烷中混有的乙烯
④用苯的鄰二氯代物只有一種證明苯的碳碳鍵完全相同．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．完成下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）高溫下鐵和水蒸氣反應3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）硫酸鋁與氨水反應Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、Al3++3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3NH4+
（3）Fe跟FeCl3溶液反應Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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