Question

8．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是FeCl₃；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是無(wú)毒氣體，則反應(yīng)②的離子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

Answer 1

分析 （1）D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵，A可用于自來(lái)水消毒，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則A是NH₃，B為NO，D為O₂，C為NO₂；
（3）若A是NaOH，D是無(wú)毒氣體，則D為CO₂，B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃；
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，應(yīng)為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S．酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，是因?yàn)閬喠蛩岜豢諝庵械难鯕庋趸癁榱蛩幔�酸性增�?qiáng)．

解答 解：（1）D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵，A可用于自來(lái)水消毒，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：FeCl₃；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則A是NH₃，B為NO，D為O₂，C為NO₂，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A是NaOH，D是無(wú)毒氣體，則D為CO₂，B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃，反應(yīng)②的離子方程式是：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，應(yīng)為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，是因?yàn)閬喠蛩岜豢諝庵械难鯕庋趸癁榱蛩�，酸性增�?qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于開(kāi)放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度不大．