8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaClB．CO2C．C12H22O11（蔗糖）D．Al

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）．

解答 解：A．氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故A選；
B．二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B不選；
C．C12H22O11（蔗糖）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故C不選；
D．鋁為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（　�。�
A．加入石灰石B．光照C．加入固體NaOHD．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2�、跱H4Cl　④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜④＜①＜③
B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）
C．pH=11氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體是純凈物
B．膠體的分散質(zhì)有可能帶電，但膠體不帶電
C．膠體、溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，可得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為安全瓶．
（5）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（6）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO3利用率，缺點(diǎn)是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量高于（填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是②③⑥（填序號，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是①④⑤．
①Ba（OH）2•8H20與NH4Cl反應(yīng)            
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和                  
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
⑤二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳  
⑥鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空：①液態(tài)SO3 ②BaCO3固體   ③酒精   ④鹽酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶體   ⑦純醋酸 ⑧水，能導(dǎo)電的是④⑤⑧（填編號，下同），屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．一定溫度下，某1L體積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的生成物是Z．
（2）0～10s時(shí)，平均反應(yīng)速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s時(shí)，平均反應(yīng)速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z
（5）10s后，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②（單選，填序號）
①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)生成1molY
②單位時(shí)間內(nèi)消耗1molX的同時(shí)消耗2molZ
③混合氣體的密度不再改變
④容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變．

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