【題目】以下有關(guān)同分異構(gòu)體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.若兩種有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，則二者的分子式相同

B.分子式為C5H12的的同分異構(gòu)體有3種

C.1-丁烯、2-丁烯均存在順?lè)串悩?gòu)

D.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一

【答案】C

【解析】

A．同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，則兩種有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，分子式一定相同，正確，A不選；

B．C5H12的同分異構(gòu)體有三種，分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)3，正確，B不選；

C．若存在順?lè)串悩?gòu)，則碳碳雙鍵兩端的碳原子連有兩個(gè)不同原子或原子團(tuán)。1－丁烯的結(jié)構(gòu)式CH2=CHCH2CH3，有個(gè)碳碳雙鍵的碳原子連有2個(gè)相同的H原子，不存在順?lè)串悩?gòu)；為2－丁烯，CH3CH=CHCH3，碳碳雙鍵兩端的碳原子連接均連接不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)磻?yīng)異構(gòu)，如果所示：（順式）、 （反式）。錯(cuò)誤，C選；

D．碳原子能與多種原子形成四個(gè)共價(jià)鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是三鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環(huán)；此外含碳的有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，也是自然界中有機(jī)物種類繁多的主要原因之一，正確，D不選。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________________________。

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料，測(cè)得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溫度：T1溫度最高

B.正反應(yīng)速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

D.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問(wèn)題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了13.16 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________；該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進(jìn)行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來(lái)合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a．降低溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是_____；

④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa，計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP＝________(MPa)-2（小數(shù)點(diǎn)后保留2位小數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)物H的分子式為C9H11O3

B. 有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、羰基和醚鍵

C. 有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 1mol有機(jī)物H最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2。其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是( )。

A.化合、分解、置換、復(fù)分解B.置換、化合、復(fù)分解、分解

C.復(fù)分解、化合、分解、置換D.分解、置換、化合、復(fù)分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì)）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__（已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)CCl4+4NaC（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. C（金剛石）屬于原子晶體

B. 該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C. CCl4和C（金剛石）中C的雜化方式相同

D. NaCl晶體中每個(gè)Cl-周圍有8個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號(hào))。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案