Question

【題目】A，B，C，D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)的電子式是 ， C和D反應生成的化合物的電子式是 ．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性強于（填化學式）．
（3）寫出A與B反應的化學方程式： ．
（4）將D通入B，C反應生成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是 ， C，D形成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）H2O；NH3
（3）N2+O2 2NO
（4）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；Ag++Cl﹣═AgCl↓
【解析】解：（1）氮氣中含有三鍵，其的電子式是 ；氫氣與氯氣反應生成HCl，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為 ；所以答案是： ； ；（2）②中化合物為NH3、H2O，非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：N＜O，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3 ， 所以答案是：H2O；NH3；（3）A為氮氣，B為O2 ， 在放電條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，該反應的化學方程式為：N2+O2 2NO，所以答案是：N2+O2 2NO；（4）D為氯氣，B，C形成的化合物為H2O，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；C、D形成的化合物為HCl與AgNO3溶液反應生成AgCl程度，反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣═AgCl↓；所以答案是：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；Ag++Cl﹣═AgCl↓．