【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結(jié)構如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A.分子式為C16H16O9

B.能與碳酸鈉溶液反應，但不產(chǎn)生二氧化碳

C.能發(fā)生催化氧化反應并生成能發(fā)生銀鏡反應的產(chǎn)物

D.NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應時，消耗反應物的最大物質(zhì)的量都為4mol

【答案】D

【解析】

該分子中含有醇羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)、酚羥基，具有醇、羧酸、酯、烯烴、苯和酚的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應、水解反應、加成反應、取代反應等。

A．根據(jù)結(jié)構簡式知，分子式為C16H18O9，故A錯誤；

B．羧基能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故B錯誤；

C．醇羥基能發(fā)生催化氧化，但不能生成醛基，所以其氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D．酚羥基、羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH，苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應，連接酚羥基的苯環(huán)上鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應，則1mol該物質(zhì)最多能和4mol溴發(fā)生反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有(　　)

A. 2種 B. 4種

C. 5種 D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列變化進行推斷：

且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26．3。

（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出①②變化的離子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

①5min內(nèi)該反應的平均速率υ(NO)=___；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___。

②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是___（填序號）。

a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強

c.正反應速率

d.單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵(Ga)應用廣泛，在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs 是一種重要的半導體材料。As 與 Ga 同周期，As 與 N 同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a. 堿性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs 中，As 元素化合價為-3 價，用原子結(jié)構理論解釋原因_________________。

③廢棄含 GaAs 半導體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，寫出該反應的化學方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研單位設計下述流程提取鎵，已知：Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

①試劑 a 是_______________。

②寫出電解制鎵時的陰極電極反應式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是( )

A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名稱為：2-氯-2-甲基丁烷

B.可用新制氫氧化銅濁液鑒別乙醇、乙酸溶液

C.1mol有機物)與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D.1molβ-紫羅蘭酮（）與1molBr2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含碳化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛，催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示，請回答下列問題。

(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1

MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1

請寫出在M+的作用下以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學方程式：_________

(2)已知在含少量的I2溶液中，反應CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分兩步進行：第Ⅰ步反應CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反應)，第II步為快反應。

①決定此反應快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反應

②請寫出第II步反應的化學方程式：_________

(3)若物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示，氧原子與N2生成N2O的結(jié)合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，則可做該反應催化劑的M+與氧原子的的結(jié)合力OA (M+)的值應滿足________，使用催化劑會使該反應的活化能________ (填“增大”、 “減小”、“不變”)。

(4)某2L容器中發(fā)生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同溫度下平衡分解的情況如圖所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)

A.CO體積分數(shù)與O2體積分數(shù)的比值保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分數(shù)保持不變

②圖中a、b、c三點的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_______

③為實現(xiàn)CO2減排，目前較成熟的方法是用高濃度的K2CO3溶液吸收工業(yè)煙氣中的CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖，用必要的文字和化學用語簡述在陰極區(qū)再生的原理____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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