不能夠用于鑒別SO2和CO2的試劑是（　�。�
A、品紅溶液B、酸性高錳酸鉀溶液
C、澄清石灰水D、溴水
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：SO2具有還原性和漂白性，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，以此選擇鑒別方法．
解答： 解：A．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故A不選；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；
C．SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故C選；
D．溴水可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)中不同的現(xiàn)象來鑒別物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用裝置來做SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)
B、
用裝置來驗(yàn)證濃H2SO4與水混合的熱量變化
C、
用裝置來驗(yàn)證NH3易溶于水
D、
用裝置來驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若X為一種金屬單質(zhì)，A、B、C均為化合物，則X為
 
，C為
 
；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為一種堿，其焰色反應(yīng)為黃色，X中含有氯元素，則A為
 
，X為
 
；反應(yīng)③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3?H2O中的各一種，常溫下將各種物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH 的變化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、C
 
．
（2）寫出A和C反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）將等物質(zhì)的量的B和D充分混合后，加熱，則溶液的pH
 
（填“增大”“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長期食用鋁含量過高的膨化食品，會干擾人的思維、意識與記憶功能等．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、因鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具
B、一種治療胃酸過多的藥物的主要成分為Al（OH）3，該藥應(yīng)禁止使用
C、膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能是發(fā)酵劑明礬造成的
D、用鋁箔包裝的茶葉不能食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、I-、CO32-、SO42-
B、Fe2+、H+、K+、NO3-
C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3，則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，
一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4C1?nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑．生成2.7gAl時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①如圖1為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．由圖可知，下列說法正確的是
 
（填字母）．

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如2圖為25℃和75℃時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料[w （LiBH4）=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．

從圖中可知，25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②一定條件下，如圖3裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)H++OH-=H2O
C、過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H2S和O2的混合氣體對氫氣的相對密度為16.5，點(diǎn)火使其燃燒．經(jīng)測定燃燒后的產(chǎn)物中沒有H2S和O2，則下列說法中正確的是（　�。�
A、燃燒產(chǎn)物中硫元素都是SO2
B、燃燒產(chǎn)物中的SO2和S的物質(zhì)的量之比為5：3
C、燃燒產(chǎn)物中硫元素都是S
D、燃燒產(chǎn)物中的SO2和S的物質(zhì)的量之比為1：1

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