體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時升高溫度，下列說法正確的是（　　）
A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B、平衡不移動，混合氣體密度增大
C、H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D、
改變條件前后，速率圖象為（如圖）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時刻升高溫度，升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動，以此來解答．
解答： 解：向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1時刻改變的條件為升高溫度，升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動，
A．平衡向逆反應(yīng)移動，I2的濃度增大，容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)移動，質(zhì)量、體積不不變，則密度不變，故B錯誤；
C．平衡向逆反應(yīng)移動，H2（g）的轉(zhuǎn)化率降低，HI的平衡濃度減小，故C錯誤；
D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動，而圖象中符合，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖象等，把握pV=nRT判斷改變的條件為升高溫度是解題的關(guān)鍵，明確溫度對平衡移動的影響即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，其中所涉及的化學(xué)方程式①
 
②
 
③
 

（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2，焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）則△H3=
 
　kJ?mol．
（3）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
①則制備FeCO3時，選用的加料方式是
 
（填字母），原因是
 
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中．
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中．
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中．
②生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢查洗滌是否完全的方法
 
．
（4）甲醛是一種非常重要）有機(jī)物原料和燃料，工業(yè)上合成甲醛在合成塔中進(jìn)行，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），溫度為T時，反應(yīng)的平常常數(shù)K=140．該溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO，H2，反應(yīng)一段時間后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示
體系中各物質(zhì)COH2CH3OH
物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.10.20.4
此時有v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）室溫時，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸鈉固體，溶解后測得混合液的pH═6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則溶液中c（CO32-）
 
c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素．按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號元素應(yīng)是第
 
周期第
 
族元素．近日傳聞俄羅斯合成了第166號元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第
 
周期第
 
族元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
①請在上述方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，
 
是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的物質(zhì)有
 
mol．
（2）將Cl2通入淀粉-KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中繼續(xù)通入Cl2或SO2后又褪色．這是因為
 
（填序號）
a．Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色  
b．HClO將藍(lán)色物質(zhì)漂白
c．SO2將藍(lán)色物質(zhì)漂白            
d．Cl2繼續(xù)將I2氧化生成HIO3而使溶液褪色
e．SO2將I2還原而使溶液褪色
請寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：（可以不填滿）①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol?L-1）6322
c（B）/（mol?L-1）53.533
c（C）/（mol?L-1）12.533
A、在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B、A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C、該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=4
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

杯芳烴因分子形狀與希臘圣杯相似而得名，對“特丁基杯芳烴”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式是C40H54O4
B、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、至少有9個碳原子在同一個平面上
D、可由與HCHO縮合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，室溫下，兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了A和B兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是（　�。�
編號①②③④
A中氣體H2SH2NH3NO
B中氣體SO2O2HClO2
A、②③④①B、③①④②
C、③②①④D、④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

達(dá)到實(shí)驗?zāi)康�，下列儀器和藥品使用均正確的是（　�。�
選項目的儀器藥品
A配制1mol/LNaCl溶液燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管氯化鈉、水
B粗鹽提純燒杯、玻璃棒、長頸漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿粗鹽、水
C萃取碘水中的碘燒杯、分液漏斗碘水、乙醇
D檢驗集氣瓶中的氣體是氧氣集氣瓶（帶玻璃片）帶火星的木條
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B、0．lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C、1mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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