精英家教網(wǎng)如圖錐形瓶中裝滿了c mol?Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為（　�。�
A、
a
c
L
B、
a
2c
L
C、acL
D、2acL
分析：根據(jù)硫酸根離子守恒計算n（Na2SO4），再根據(jù)V=
n
C
計算錐形瓶容積．
解答：解：根據(jù)硫酸根離子守恒得n（ SO42-）=n（Na2SO4）=amol，V=
n
C
=
amol
cmol/L
=
a
c
L，故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，明確硫酸鈉和硫酸根離子的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式進(jìn)行解答，注意公式的靈活運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．
I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽
2
2
kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？
不合理
不合理

II．圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
編號 堿式滴定管讀數(shù) 消耗體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0 如圖2  
2 0 23.97 23.97
3 0 24.03 24.03
（1）第一次讀數(shù)為
24.00
24.00
mL．
（2）滴定終點的判斷方法
溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為
508000b
a
508000b
a
mg/kg（用包含a、b的最簡表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是
CD
CD
．
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶    
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。

I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽         kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？        

II．如圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。

 

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號

堿式滴定管讀數(shù)

消耗體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

1

0

如圖一

 

2

0

23.98

23.98

3

0

24.02

24.02

（1）第一次讀數(shù)為         mL。

（2）滴定終點的判斷方法        。

（3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為        mg/kg（用包含a、b的最簡表達(dá)式表示）。

（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是        。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。

I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽     ▲    kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？     ▲   

II．右圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。                              

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以

下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號

堿式滴定管讀數(shù)

消耗體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

1

0

如圖一

 

2

0

23.98

23.98

3

0

24.02

24.02

（1）第一次讀數(shù)為    ▲    mL。

（2）滴定終點的判斷方法     ▲   。

（3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為     ▲    mg/kg（用包含a、b的最簡表達(dá)式表示）。

（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是     ▲   。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省鄒城市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。

I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽         kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？        

II．如圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。

 

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號

堿式滴定管讀數(shù)

消耗體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

1

0

如圖一

 

2

0

23.98

23.98

3

0

24.02

24.02

（1）第一次讀數(shù)為         mL。

（2）滴定終點的判斷方法         。

（3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為         mg/kg（用包含a、b的最簡表達(dá)式表示）。

（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是         。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

 

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