下列敘述中，正確的是（　�。�
A、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
B、非金屬元素之間不能形成離子鍵
C、金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物
分析：A．核外電子總數(shù)相同的原子，則原子質(zhì)子數(shù)相等，一定是同種元素的原子；
B．非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽；
C．三價(jià)鐵還原產(chǎn)物可以是二價(jià)鐵；
D．氧化鋁屬于兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)．
解答： 解：A．核外電子總數(shù)相同的原子，則原子質(zhì)子數(shù)相等，一定是同種元素的原子，故A正確；
B．非金屬元素之間可以形成離子鍵，例如銨鹽，故B錯(cuò)誤；
C．三價(jià)鐵還原產(chǎn)物可以是二價(jià)鐵，金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁可以與酸反應(yīng)，而氧化鋁屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、離子化合物、氧化物概念、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，利用列舉法進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：
①酸性最強(qiáng)的化合物溶液與堿性最強(qiáng)的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，可設(shè)計(jì)如下化學(xué)反應(yīng)證明該事實(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)
B、XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)
C、非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)
D、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SiH4比CH4穩(wěn)定
B、P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D、O2-半徑比F-的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、因?yàn)橄♂專芤褐兴须x子的濃度均減小
B、溶液中
C(H+)．C(NH3．H2O)
C(NH4+)
不變
C、NH3?H2O的電離程度增大，c（OH-）亦增大
D、再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、pH=13的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D、強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

門捷列夫制作元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對(duì)“類鋁”的性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè)，“類鋁”與后來(lái)發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗(yàn)證了元素周期表的正確性．下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鎵的金屬性比鋁弱
B、鎵的常見化合價(jià)為+3
C、鎵的原子半徑比鋁大
D、鎵的單質(zhì)有導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲：乙=3：4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol
B、參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol
C、加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4
D、與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量2.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、金屬性：甲＜丙
C、氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙

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