1．對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�
A．鋅片溶解了32.5 gB．鋅片增重32.5 g
C．銅片上析出lgH2D．銅片上析出1molH2

分析 鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上負(fù)極鋅片溶解xg，銅片上析出氫氣ymol．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑   轉(zhuǎn)移電子
65g                       1mol      2mol
x                            y         1mol
x=32.5g        
y=0.5mol．
故鋅溶解了32.5g，而不是增重，故A正確、B錯(cuò)誤；
銅片上生成了0.5mol氫氣，質(zhì)量為1g，故C正確、D錯(cuò)誤、
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是④，原子半徑最大的是⑩，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑨（填數(shù)字序號(hào)）
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）可說明C1比S得電子能力強(qiáng)的是②③④．
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素．下列說法正確的是a．
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F2Cl2Br2的熔點(diǎn)漸低
c HF HBr HI的沸點(diǎn)漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．
請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布圖B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價(jià)電子排布式3s23p5．C原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4．（填化學(xué)式）
（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填化學(xué)式）
（4）AC4的化學(xué)式CCl4，電子式，結(jié)構(gòu)式，中心原子Asp3雜化，立體構(gòu)型是非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．1.2mol•（L•min） -1B．18mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min） -1D．0.4mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”．乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點(diǎn)，寫出C2H6O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開發(fā)的重點(diǎn)之一．能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫編號(hào)，多選倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體    ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體    ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，回答下列問題：
①電子通過外電路從a極流向b極（用a、b回答）
②每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2
③b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O
（4）氫能是人類未來的理想能源．1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列既可供開發(fā)又消耗較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是③（填寫編號(hào)，多選倒扣分）
①電解水　②鋅和稀硫酸反應(yīng)�、酃饨夂Ｋ�
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是貯存或運(yùn)輸．（寫出其中的一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．糖類、蛋白質(zhì)是基本的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著及其重要的角色．如何識(shí)別這些物質(zhì)的真?zhèn)危瓤梢詸z驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對(duì)我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />①燒焦羽毛味；②藍(lán)色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色
被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號(hào)即可）
新制氫氧化銅
碘水
硝酸
灼燒
銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：對(duì)此有機(jī)物的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在該有機(jī)物分子中，僅含有一種官能團(tuán)
B．在一定條件下該1mol有機(jī)物可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物能在任何條件下都不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．該有機(jī)物能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用激光筆鑒別淀粉溶液與氯化鈉溶液B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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