Question

2.3 g某含氧有機物A完全燃燒后，生成4.4 g CO₂和2.7 g H₂O，測得該化合物的相對分子量為46，求該有機物的分子式。

Answer 1

解析：本題考查根據(jù)有機物燃燒生成的產物的量的關系來確定有機物分子式的推斷計算能力。

(1)2.3 g某含氧有機物A

4.4 g CO₂含C物質的量：

4.4 g÷44 g·mol^-1=0.1 mol

2.7 g H₂O含H物質的量：

2.7 g÷18 g·mol^-1 ×2 =0.3 mol

2.3 g有機物A含氧：

m(O)=m(A)-m(C)-m(H)

=2.3 g-0.1 mol×12 g·mol^-1-0.3 mol×1 g·mol^-1=0.8 g

n(O)=0.8 g÷16 g·mol^-1=0.05 mol

(2) 2.3 g該含氧有機物A的物質的量：

2.3 g÷46 g·mol^-1=0.05 mol

(3)有機物    —    C  —    H   —  O

0.05 mol    0.1 mol  0.3 mol 0.05 mol

所以該有機物的分子式為C₂H₆O。

答案：C₂H₆O