現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

(l)+H2(g)(l)　ΔH>0①

(l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②

 

下列說(shuō)法中不正確的是

A.①②都屬于加成反應(yīng)

B.在通常條件下,①②都能自發(fā)進(jìn)行

C.①吸熱、②放熱的事實(shí)說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.①②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

 

B

【解析】?jī)蓚�(gè)反應(yīng)均是只上不下,屬于加成反應(yīng);①中的ΔH>0、ΔS<0,所以ΔH-TΔS>0,此反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;①中的反應(yīng)物或②中的生成物是因?yàn)檩腿《逛逅畬油噬?而①中的生成物也就是②中的反應(yīng)物是因?yàn)榧映煞磻?yīng)而使溴水層褪色。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)碳及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A.Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B.將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂白性

D.將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3＋

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：填空題

電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

 

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因�?用離子反應(yīng)方程式表示)：___________________________。

(2)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________，

 

當(dāng)蓄電池中有4 mol H＋被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成

 

①電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。

(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是 。

(3)X與Z中電負(fù)性較大的是 。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為 ，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是 ，X—Z—X的鍵角 109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力)。

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為 ，與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為 。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是 。

(5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為 g·cm－3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是 ，原因是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋ (填“無(wú)”或“有”)顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有 個(gè)σ鍵， 個(gè)π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果的濃度為0.2 mol·L－1，當(dāng)加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)則反應(yīng)后混合溶液中K＋的濃度約是

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

已知：

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng)，前者斷裂的I—I鍵更多

 

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