Question

已知反應：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄

②Cl₂+H₂O=HCl+HClO 

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

⑥SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有　　（填序號，下同）．H₂O被氧化的是　　H₂O被還原的是　　．屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是　．

（2）寫出方程式②的離子方程式　．

（3）標出方程式④的電子轉移的方向和數目　　．

Answer 1

考點：

氧化還原反應．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

（1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水被氧化，則水中O元素的化合價升高，水被還原，則水中H元素的化合價降低；若水中H、O元素的化合價不變，則H₂O既不被氧化，又不被還原；

（2）只有HCl為強電解質，完全電離，其它物質均需保留化學式；

（3）Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．

解答：

解：（1）只有①⑥反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；只有③水中O元素的化合價升高，水被還原；只有④水中H元素的化合價降低，水被氧化；只有②⑤中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則H₂O既不被氧化，又不被還原，

故答案為：①⑥；③；④；②⑤；  

（2）Cl₂+H₂O=HCl+HClO的離子反應為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^﹣+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^﹣+HClO；

（3）Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0，電子轉移的方向和數目為，

故答案為：．

點評：

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．