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常溫下，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是（　�。�
A、pH=12 的Ba（OH）2
B、pH=12的氨水
C、0.01mol/L NaOH
D、0.05mol/L BaCl2
考點：中和滴定,pH的簡單計算
專題：計算題
分析：甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH＜3.1時，溶液呈紅色，pH在3.1～4.4之間時，溶液呈橙色，pH＞4.4時，溶液呈黃色，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，說明溶液呈酸性，且pH＜3.1，以此解答該題．
解答： 解：pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH＜3.1時，溶液呈紅色，pH在3.1～4.4之間時，溶液呈橙色，pH＞4.4時，溶液呈黃色，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，說明溶液呈酸性，且pH＜3.1，則
A．pH=12的Ba（OH）2中c（OH-）=0.01mol/L，向pH=2的硫酸中加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，二者恰好反應，溶液呈中性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)橙色，故A錯誤；
B．向pH=2的硫酸中加入等體積的PH=12的氨水，氨水過量，反應后溶液呈堿性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故B錯誤；
C．向pH=2的硫酸中加入等體積的0.01mol/L NaOH，二者恰好反應，溶液呈中性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)橙色，故C錯誤；
D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl2，溶液相當于稀釋，則c（H+）=0.005mol/L＞10-3.1mol/L，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，故D正確．
故選D．
點評：本題考查pH的計算，注意甲基橙的變色范圍，把握相關物理量的計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B2A和X的分子結合質子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式
 
．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，
常溫下0.1mol?L-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為
 
，Q為
 
（填化學式）．
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式
 
．
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 （g）+3B2 （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有
 
．
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B2的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的官能團有（寫名稱）
 
．
（2）請寫出下列有機物的結構簡式：C
 
；F
 

（3）請指出下列反應的反應類型：A→B
 
；C→E
 
．
（4）請寫出下列反應的化學方程式：①A→H
 
；②B→D（第①步）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、煤經氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法
B、蛋白質、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量
C、利用風能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
D、鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強陶瓷都是常見的復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間產體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發(fā)生銀鏡反應．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖的反應．

①化合物F的結構簡式
 

②一定條件下A能發(fā)生的反應類型有
 
（填序號）
A．水解反應 B．取代反應 C．加成反應 D．中和反應E．氧化反應  F．酯化反應G．還原反應
③下列反應的化學方程式
A→B
 

A→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2組成．某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：
（1）根據上述信息，推測摩擦劑應具備的性質有
 

A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al（OH）3，取少量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾：
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，Al（OH）3與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
②往①所得濾液先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質．
①對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：只有SiO2        假設2：可能有SiO2 和CaCO3
假設3：可能有
 
．
②請設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證．填寫下表．限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B．
步驟2：
 
步驟3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測定CaCO3的質量分數，取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶于100mL 1mol/L的鹽酸（假設所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質量分數為
 
（保留四位有效數字）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質是
 
．
（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%
若測得某堿式次氯酸鎂產品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．
①通過計算判斷該產品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）
②根據你的判斷，推測產品中可能含有的雜質，并給出制備過程能減少產品中含有該雜質的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應盛放
 
溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用
 
裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置
 
（填數字編號）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點燃酒精燈．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，根據下列速率-時間圖象，下列說法不正確的是（　�。�
A、下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減壓
B、產物C的體積分數最大的時間段是t0～t1段
C、上述圖象中C的體積分數相等的時間段是t2～t3段與t3～t4段
D、反應速率最大的時間段是t0～t1段

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