Question

6．在一定條件下，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1達到化學平衡時，下列說法一定正確的是（　　）

• A． 反應放出a kJ熱量
• B． 消耗1mol N₂的同時消耗3molH₂
• C． 3ν（H₂）=2ν（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

Answer 1

分析 A．熱化學方程式中為完全轉化的能量變化，物質的量與熱量成正比，可逆反應中1molN₂不能完全轉化；
B．由反應可知，參加反應的氮氣、氫氣的物質的量比為1：3；
C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D．N₂、H₂、NH₃的濃度之比與起始量、轉化率有關．

解答 解：A．熱化學方程式中為完全轉化的能量變化，物質的量與熱量成正比，可逆反應中1molN₂不能完全轉化，參加反應的氮氣的物質的量未知，不能確定反應放出的熱量，故A錯誤；
B．由反應可知，參加反應的氮氣、氫氣的物質的量比為1：3，則消耗1mol N₂的同時消耗3molH₂，故B正確；
C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則2ν（H₂）=3ν（NH₃），故C錯誤；
D．N₂、H₂、NH₃的濃度之比與起始量、轉化率有關，不一定為1：3：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握可逆反應中能量變化、物質的量關系、速率及濃度關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，綜合性較強，選項AD為解答的易錯點，題目難度不大．