NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，每生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

 

C

【解析】

試題分析：A、18g水的物質(zhì)的量是18g/18g/mol=1mol，1個水分子中含有10個質(zhì)子，所以含有的質(zhì)子數(shù)是10NA，錯誤；B、Na2O2與足量H2O反應，氧氣來自-1價的O元素，所以每生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，電子數(shù)是2NA，錯誤；C、NO2和N2O4混合氣體的平均分子式是NO2，所以46g的混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是46g/46g/mol=1mol，所含原子的總數(shù)是3NA，正確；D、溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法計算，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關系

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是

A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④

C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用于心臟起搏器的電池壽命長，可靠性高，容量大，電壓穩(wěn)定。該電池屬于鋰-碘電池，電解質(zhì)是碘化鋰固體材料。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A．該電池工作時負極反應：2I－－2e－=I2

B．放電時固體電解質(zhì)中的I－向碘極移動

C．若將該電池充電，則該電池的負極應與外電源的負極相連作陰極，該電池的正極應與外電源的正極相連作陽極

D．固體電解質(zhì)材料也可選用飽和碘化銨溶液代替

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種:K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。現(xiàn)分別取100 mL的三等份溶液進行如下實驗:

①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1．02 g固體。

②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11．65 g,

③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置, CCl4層未變紅色;

依據(jù)實驗回答下列問題:

（1）分析上述實驗，寫出每一實驗可以確定離子一定存在或不存在的種類。

實驗①可以確定:一定存在的離子有__________，一定不存在的離子有___________;

實驗②可以確定:一定存在的離子有___________________，一定不存在的離子有________;

實驗③可以確定:一定不存在的離子有_____________________。

（2）試通過分析與計算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有關判斷正確的是

A．還原劑只有鋰

B．SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵

C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2

D．標準狀況下生成1．12LSO2時，反應轉(zhuǎn)移電子為0．1mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在生活、生產(chǎn)中，下列行為安全合理的是

A．向燃著的酒精爐中添加酒精

B．在含有大量鋁粉塵的車間使用明火

C．金屬鈉著火時用水滅火

D．氨氣泄漏時用濕毛巾捂住口鼻逃生

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是

A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B.a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+

C.一段時間后,a處液面高于b處液面

D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：

A為________，B為________，C為________，

D為________，E為________，F(xiàn)為________。

（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：

⑧

④

⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量的關系如圖所示（圖中△H表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式：

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式：____________________；

（3）上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在體積為1L的密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于 ，平衡常數(shù)K1等于 ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，平衡常數(shù)為K2，則α2 α1，

K2 K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3 =

 

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