Question

碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

NH₄HCO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O（反應(yīng)I）

NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O（反應(yīng)Ⅱ）

在密閉容器中加熱碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，充分反應(yīng)后得到固體剩余物ag。試求：

（1）當(dāng)一者以等物質(zhì)的量相混合時(shí)，a＝________g；

（2）若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，試通過計(jì)算分別確定b在下列取值范圍時(shí)，a值隨b值變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

①當(dāng)0<b<0.05時(shí)：________。

②當(dāng)0.05<b<0.1時(shí)：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）5  （2）①a＝7.4－48b  ②a=10－100b

提示：

（1）當(dāng)NH4HCO3和Ca(OH)2以等物質(zhì)的量（各為0.05mol）相混合時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，生成的固體只有CaCO3（0.05mol），其質(zhì)量為5g，即a＝5g。 （2）如果二者不以等物質(zhì)的量混合，則有兩種情況： ①0＜b＜0.05時(shí)，NH4HCO3全部參加反應(yīng)I，計(jì)算以NH4HCO3為準(zhǔn)，生成的CaCO3是bmol，剩余的Ca(OH)2為：(0.1－2b)mol，則剩余固體共有：a=100b＋74(0.1－2b)=7.4－48b ②0.05＜b＜0.01時(shí)，NH4HCO3參加反應(yīng)I后還有剩余，但在反應(yīng)Ⅱ中無固體剩余物，這時(shí)剩余固體只有CaCO3，計(jì)算以Ca(OH)2為準(zhǔn)； ∵Ca(OH)2有(0.1－b)mol ∴CaCO3有 *  (0.1－b)mol 則a=(0.1－b)×100=10－100b