【題目】鋁是一種輕金屬，被稱為金屬界的“萬金油”，應用范圍極其廣闊，含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。

(1)寫出金屬鋁與NaOH反應的化學方程式，并標出電子轉移數(shù)目和方向： _______________________________________________________________________。

將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴在汞的地方會較快地長出“白毛”，其成分為_______________。

a. Al2O3 b . Al(OH)3 c. HgO d.鋁汞齊

(2)某興趣小組嘗試分離Fe2O3和Al2O3的混合物，流程圖，寫出下列操作的名稱及物質的化學式：

操作a的名稱為_____________；

試劑X__________；不溶物A__________；

氣體Y__________；

(3)寫出Al(OH)3的電離方程式____________________________________________。實驗室通常用AlCl3溶液作為制備Al(OH)3的原料，寫出在溶液中滴加過量NaOH溶液的化學方程式：_________________________________________________。

(4)在100mL 2mol/L AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干后得到7.8g Al(OH)3沉淀，則加入的NaOH的物質的量為__________mol。

(5)氫氧化鋁是應用廣泛的無機阻燃添加劑，阻燃時發(fā)生的化學反應為：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O根據(jù)方程式解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因：_______________________________________________________________________。

【答案】 a 過濾 NaOH溶液 Fe2O3 CO2 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3Al3++3OH- AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 0.3mol或0.7mol Al(OH)3在高溫下能分解出H2O，其他產(chǎn)物無毒，且此反應為吸熱反應。

【解析】

（1）鋁作還原劑，水作氧化劑，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律分析作答；根據(jù)鋁的化學性質活潑分析；

（2）利用氧化鋁與氧化鐵不一樣的化學性質分析；

（3）Al(OH)3為兩性氫氧化物；溶液中滴加過量NaOH溶液會生成偏鋁酸鈉、氯化鈉與水；

（4）根據(jù)堿的用量是否能溶解沉淀氫氧化鋁分類討論；

（5）從分解反應的特點考慮。

（1）反應化學方程式為2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al失去電子，水中H得到電子，反應轉移6e-，則電子轉移的方向和數(shù)目為；

將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會較快地長出“白毛”，這是因為鋁汞齊的存在，這時的氧化鋁不再是致密結構，生成疏松的白色氧化鋁成毛刷狀，鋁化學性質比較活潑，易與氧氣生成氧化鋁，而汞化學性質不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁，化學式為Al2O3，答案選a；

(2) Fe2O3和Al2O3的混合物加入試劑X后通過操作a得到偏鋁酸鈉溶液和不溶物，則操作a為固液分離，名稱為過濾；

氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故試劑X為NaOH溶液；Fe2O3不能與NaOH溶液反應，故不溶物A為Fe2O3；氫氧化鋁能溶于強酸強堿，但不溶于弱酸，則偏鋁酸鈉可通入CO2反應產(chǎn)生Al(OH)3，故氣體Y為CO2；

(3) Al(OH)3為兩性氫氧化物，能發(fā)生酸式電離和堿式電離，電離方程式為H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3Al3++3OH-；

常用AlCl3溶液作為制備Al(OH)3的原料，在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；

(4) 100mL2mol/L AlCl3溶液中AlCl3的物質的量為0.1L×2mol/L=0.2mol；沉淀的質量是7.8g，其物質的量為 =0.1mol，

①若堿不足，由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，

NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol；

②堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1，小于4：1，

則由 Al3++3OH-═Al(OH)3↓

0.2mol 0.6mol 0.2mol

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

（0.2-0.1）mol 0.1mol

則消耗的堿的物質的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol；

(5) Al(OH)3在高溫下能分解出H2O，阻燃時發(fā)生的化學反應為：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O，其他產(chǎn)物無毒，且此反應為吸熱反應，故氫氧化鋁是應用廣泛的無機阻燃添加劑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。

（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120 ℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。

（2）在2L的密閉容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反應③合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：

①A點的平衡常數(shù)為_________________

②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為__________________；

③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)

B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

C．恒容條件，容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D．各組分的物質的量分數(shù)保持不變

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)

反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)

為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。

②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關反應的熱化學方程式為：

反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化

B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用

C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反應A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。

(1)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式______________________________

編號

①

②

③

④

裝置

(2)請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右順序)： ___________________________．

(3)實驗時裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。

(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗證混合氣體中的_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國傳統(tǒng)中藥金銀花具有清咽潤喉、增強免疫調(diào)節(jié)的作用，其中的一種有效成分為綠原酸，結構簡式如下圖所示：

回答下列問題：

(1)綠原酸的分子式為_______________。

(2)1mol綠原酸能與_______molNaOH完全反應，1mol綠原酸能與______molH2完全加成。

(3)咖啡豆中含有綠原酸，烘焙手法對咖啡風味的影響可以用下圖解釋：

①上述反應中屬于酯化反應的是___________（填序號）。

②寫出乙烯兒茶酚(C8H8O2)的結構簡式____________。

③寫出反應③的方程式______________。

④寫出符合下列要求的乙烯兒茶酚的同分異構體結構簡式______________。

I．苯環(huán)上有兩個取代基 II．能夠與碳酸氫鈉反應生成氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①若容器中的壓強為p2，y點：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數(shù)φ(H2)與x的關系如圖所示。

則CH4的轉化率：a點____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點_____b點，氫氣的產(chǎn)率：a點____b點。

Ⅲ.（4）根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關系是___。

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