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下列試驗中需要用到溫度計的是（　　）
A、分離NaCl和SiO2
B、.從溶液中蒸發(fā)得到晶體
C、.分離酒精和水
D、.分離汽油和水
考點：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：A、NaCl能溶于水，而SiO2不溶；
B、從蒸發(fā)結晶用到的儀器來分析；
C、酒精和水的沸點相差較大；
D、汽油不溶于水．
解答： 解：A、NaCl能溶于水，而SiO2不溶，故兩者的分離用過濾的方法，不需要溫度計，故A不選；
B、蒸發(fā)結晶用到的儀器來有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒，不需要溫度計，故B不選；
C、酒精和水的沸點相差較大，故兩者的分離用蒸餾的方法，需要用溫度計，故C選；
D、汽油不溶于水，故兩者的分離用分液的方法，不需要用溫度計，故D不選．
故選C．
點評：本題考查了常見物質的分離和提純的方法，難度不大，應根據所要分離和提純的物質的化學性質和物理性質來分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關鍵能（破壞1mol共價鍵吸收的能量）數據如表
化學鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ?mol-1X498.8176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1，則X的值為（已知1mol Si中含有2mol Si-Si鍵，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵）（　　）
A、423.3B、460
C、832D、920

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科目：高中化學 來源： 題型：

布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A長期暴露在空氣中會變質，其原因是
 
．
（2）B→C反應類型為
 
，E→F反應中生成的無機產物為
 
．
（3）由A到B的反應通常在低溫時進行．溫度升高時，多硝基取代副產物會增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質中的
 
（填字母）

（4）D的結構簡式
 
；D的同分異構體H是一種α-氨基酸，能使FeCl3溶液顯紫色，而且苯環(huán)上只有兩個取代基，它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，則H的結構簡式是
 
．
（5）寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH2=CH2
HBr
催化劑，△
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol-1）．
I1I2I3I4…
R7401 5007 70010 500…
下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
A、R的最高正價為+3價
B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個電子
D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI?H2+I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=
 
．
該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
 
（填字母序號）是原來的2倍．
a．平衡常數    b．HI的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分數
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；
則a、b、c、d之間由大到小的關系是
 
．
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．
CrO
 
2-
4
H+
轉化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr3+
CH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉化過程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母
序號）．
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同            
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的pH保持不變                  
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-?有10/ll轉化為Cr2O72-．
①轉化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下，該反應的平衡常數K=1014，上述轉化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化物中，不會產生酸雨的是（　�。�
A、CO2
B、NO
C、NO2
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是
 
   （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應式：Pt極
 
；當甲中產生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質量應為
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉移電子的數目為
 
．（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數．F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍．請回答：
（1）D與F形成D2F的電子式為
 
；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是
 
；
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
 
．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置不能完成相應實驗的是（　　）
A、
可用于制備氨氣
B、
可除去CO2中少量的SO2雜質
C、
可用于粗鹽提純
D、
可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

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