已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)          △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                         △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                              △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1           B．2△H1-5△H2-12△H3  

C．12△H3-5△H2 -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液，只用一種試劑區(qū)別的是                                                       　

A．BaCl2          B．NaOH          C．Ba(OH)2           D．AgNO3  

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科目：高中化學 來源： 題型：


將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)減小  B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變  D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間

/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應時間

/min

60

70

80

90

100

c(N2O)

(mol·L－1)

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、N−N為154，則斷裂1molN−H鍵所需的能量（KJ）是

A．194        B．391     C．516           D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

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