將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3mol/L 的鹽酸混合（假設混合時體積變化忽略不計），求
（1）混合后鹽酸溶液的物質的量濃度；
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L，則需要向其中通入標況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計）
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)c=
n(總)
V(總)
計算混合后所得溶液的濃度；
（2）根據(jù)n=cV計算溶質的物質的量，根據(jù)V=nVm計算氣體的體積．
解答： 解：（1）n（總）=0.1L×0.2mol/L+0.1L×0.3mol/L=0.05mol，
混合后鹽酸溶液的物質的量濃度為：c=
0.05mol
0.2L
=0.25mol/L，
答：混合后鹽酸溶液的物質的量濃度為0.25mol/L．
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L，
則溶質的物質的量為：0.2L×0.3mol/L=0.06mol，需加入HCl的物質的量為0.06mol-0.05mol=0.01mol，
則V（HCl）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
答：需要向其中通入標況下的HCl氣體0.224L．
點評：本題考查物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所戰(zhàn)占體積相同，質量也相同
B、標準狀況下，相同質量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同
C、20℃，101kpa條件下，1mol任何氣體的體積都是22.4L
D、標準狀況下，22.4LH2O的物質的量是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液．請回答以下問題：
（1）所需稱量固體硫酸鈉的質量為
 
g；
（2）實驗室現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管，完成配制還需要的儀器有
 
；
（3）若在向容量瓶中轉移溶液時有少量灑出，將使所配溶液的濃度
 
（填偏高、偏低或無影響，下同）；
（4）若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面又低于刻度線，則所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NA
B、64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA
C、標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA
D、常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫下，一定量CH4燃燒后得到的產物CO、CO2、H2O（g），此混合氣質量為49.6g，當其緩緩通過足量濃H2SO4時氣體質量減少25.2g，則此甲烷完全燃燒還需要O2體積（SPT）為（　　）
A、8.96L
B、6.72L
C、4.48L
D、2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有總物質的量一定的甲烷和某有機物A（分子式為CaHbOc，a≥1、c≥1、b為正整數(shù)）的混合物．
（1）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質的量不變，則A的組成必須滿足的條件是
 
；符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為
 
．
（2）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是
 
；符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為
 
．
（3）若有機物CxHy（x、y為正整數(shù)）和CaHbOc（a≥x）不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，那么，這兩種有機物的組成必須滿足的條件是（用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質的量的CO與CO2之間：二者的質量之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為
 
，CO2所占的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述
 
決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述
 
決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將13g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）13g鋅的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

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