Question

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算：

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為_____________molL﹣1min﹣1

②化學方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為________________。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式為_________。

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】 0.0625 4 60% A+3B2C AD

【解析】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應，2min末生成0.3mol W．

4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），

起始量（mol） 0.2 0.4 0 0

變化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.3

2min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率= =0.0625mol/（L·min）

故答案為：0.0625；

②若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol·L-1·min -1， =0.05mol·L-1·min -1，n=4。

（2）此時容器內壓強比反應前減少20%，物質的量減少20%，假設達到平衡時消耗xmolSO2，則

2SO2 + O2 2SO3

起始（mol） 4 2 0

轉化（mol） x 0.5x x

平衡（mol） 4-x 2-0.5x x

則（4+2）×（1-20%）=（4-x＋2-0.5x+x），x=2.4，則轉化率為 ×100%=60%，故答案為：60%。

(3)①根據圖象可知A、B物質的量減小，C物質的量增大，說明反應物為A、B，生成物為C，圖象中2min后物質的量隨時間變化不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，A物質的量變化=2.0mol－1.8mol=0.2mol，B物質的量變化=2.0mol－1.4mol=0.6mol，C物質的量變化=0.4mol，反應中反應物和生成物的物質的量的變化量之比：n（A）：n（B）：n（C）=0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，得到化學方程式為：A+3B2C 。

②A+3B2C ，反應前后氣體物質的量變小，A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C，說明反應正向進行，但不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應前后都是氣體，反應前后氣體質量始終不變，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、反應前后氣體物質的量發(fā)生變化，當容器內壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD．