Question

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]

B、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaClO）＜N（NaCl）

D、pH=l3的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子紓解促進(jìn)銨根離子的水解；
B、醋酸存在電離平衡，加入水稀釋促進(jìn)電離；
C、次氯酸根離子水解，次氯酸存在電離平衡，根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解以及電荷守恒來解答分析；
D、醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子恰好反應(yīng)，醋酸又電離出氫離子，最后溶液pH小于7．

解答：解：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子紓解促進(jìn)銨根離子的水解，氯離子對銨根離子濃度無影響，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]，故A正確；
B、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸存在電離平衡，加入水稀釋促進(jìn)電離，醋酸所需加入的水量多，故B正確；
C、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，N（NaClO）＜N（NaCl），故C正確；
D、醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子恰好反應(yīng)，醋酸又電離出氫離子，最后溶液pH小于7，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類水解和電荷守恒，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．