下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導電能力弱
B、常溫下，測得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D、常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和
考點：弱電解質(zhì)的判斷
專題：
分析：部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導電能力弱，說明醋酸電離程度小于HCl，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；
B．常溫下，測得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4，溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4，說明加水稀釋促進醋酸電離，醋酸中存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后恰好中和，說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D選；
故選D．
點評：本題考查電解質(zhì)強弱判斷，電解質(zhì)強弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強弱無關(guān)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
可能大量含有的陰離子Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）該溶液中一定含有的陽離子是：
 
，一定不存在的陰離子是：
 
；
（2）B→C的離子方程式：
 
；C→D的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
A、在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解--原未知試液中一定含有SO42-
B、某未知氣體在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍色-原氣體一定是H2
C、在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀--原未知試液中一定含有CO32-
D、在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體--原未知試液中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；
請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式
 

（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液由水電離出的c（H+）的比是
 
；將C與醋酸混合，若體積變化忽略不計，醋酸的電離程度將
 
（填“大”“不變”或“減小”）．
（4）將0.1mol?L-1C各100mL溶液混合后加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）實驗①中混合溶液的pH=9的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）實驗②中，c
 
0.2mol?L-1，混合溶液中離子濃度c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）實驗③的結(jié)果說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）實驗③中，若測得混合溶液的pH=5，則c（HA）+c（H+）=
 
mol?L-1．（體積變化忽略不計，不能作近似計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)：2HI?H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（　�。�
A、等于10 s
B、等于12 s
C、大于12 s
D、小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應(yīng)完是鋅粒有剩余）．填寫下列空白：
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是
 
；不同點是
 
．原因是
 
．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a
 
于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a
 
b，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　�。�
選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸濃鹽酸HClNaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3種有機物 ①甲烷、②乙酸、③油脂中，屬于食醋主要成分的是
 
（填序號，下同），可用作清潔能源的是
 
，可用于制肥皂的是
 
．

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同步練習冊答案