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17．胡妥油常用作香料的原料，它可由A經一系列反應得到：下列說法正確的是（　�。�
A．有機物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．胡妥油可以發(fā)生加成反應和氧化反應
C．有機物A與胡妥油互為同系物
D．1 mol胡妥油完全燃燒消耗313.6 L的氧氣

分析 有機物A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，胡妥油哈由碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物A含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．胡妥油含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和氧化反應，故B正確；
C．有機物A與胡妥油含有的官能團不同，結構不同，不是同系物，故C錯誤；
D．氧氣存在的條件未知，不能確定體積大小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，難道不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的說法中，正確的是（　�。�
A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量
B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D．當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO-、K+、SO42-
B．在含較多Al3+的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-
C．在0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I-、OH-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：
①該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
②根據圖2所示，只改變條件R，當N2的轉化率從a3到a1時，平衡常數KA、C．
A．可能增大     B．一定不變        C．可能不變
D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應分為：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定．
②反應進行到10min時測得 CO2的物質的量如3圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結論是：
a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小；
b．15min時第一步反應達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應達到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②
③
請回答下列問題：
（1）C→D的反應類型為加成反應，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為．
（4）I的結構簡式為．
（5）符合下列要求A的同分異構體還有13種．
①與Na反應并產生H2      ②芳香族化合物
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是或（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）由CH3CH2OH經如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第1步反應的試劑及條件是O2/Cu、△，第2步反應的試劑及條件是NaOH/H2O、△，N的結構簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．
某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確否（填“是”或“否”）；若不正確，請改正將樣品溶解在小燒杯中，冷卻后轉移至容量瓶中 （若正確，此空不填）．
（2）根據步驟Ⅲ填空：
①該實驗用的是50mL滴定管，如果液面處的讀數是amL，則滴定管中液體的體積D（填代號）
A．是amL       B．是（50-a）mL      C．一定大于amlL    D．一定大于（50-a）mlL②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化．
⑤滴定達到終點時現象：溶液由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內不變色．
（3）滴定結果如下表所示：
滴定
次數		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用下列裝置探究SO2的性質并測定SO2轉化為SO3的轉化率．已知：SO3熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，且遇水劇列反應．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A的作用除將氣體充分混合、干燥氣體外，還能通過觀察氣泡以便控制O2和SO2的流速．
（3）I和II連接可驗證SO2的性質．
①裝置B中現象是溶液由紫色變?yōu)榧t色；裝置C中的現象體現了SO2的氧化性．
②經驗證D瓶中的溶液能使品紅試液褪色．請用最簡單的方法檢驗D瓶中含有SO2還是含有氯水：取褪色后的溶液加熱，若溶液變紅，則溶液中含有二氧化硫，否則含有氯水．
（4）I和Ⅲ連接可測定SO2的轉化率．
①當停止通入SO2，熄滅酒精燈后需繼續(xù)通一段時間的O2，目的是使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收．
②有同學認為，裝置G中盛放的溶液可用下列試劑bc代替更環(huán)保（填序號）．
a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液
③實驗結束后，若裝置F增加的質量為mg，裝置G中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下，SO2的轉化率為$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代數式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某化工廠因附近采石場放炮，致使該廠異丁烯成品儲罐被砸壞，造成異丁烯CH2═C（CH3）2外泄事故．有關異丁烯的下列說法錯誤的是（　�。�
A．異丁烯與環(huán)丁烷互為同分異構體
B．聚異丁烯的結構簡式可表示為
C．異丁烯可與氯化氫反應制得2-甲基-2-氯丙烷
D．聚異丁烯能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．冷的濃硫酸和濃硝酸可以用鐵桶裝

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