Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則

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  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ?mol^-1
• B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH₃OH（g）+

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  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1
  則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• D、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量；
B、熱化學(xué)方程式中生成的不是穩(wěn)定氧化物；
C、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學(xué)方程式中水是氣體；
D、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇過程中放熱．

解答： 解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則

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C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ?mol^-1，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式中生成的氫氣不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學(xué)方程式中水是氣體，H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇過程中放熱，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，主要是概念實質(zhì)的分析判斷和熱化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．