7．以NaBH4和H2O2為燃料的燃料電池可用于通信衛(wèi)星．其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池放電時，Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，該極附近溶液的pH保持不變
C．該電池的負極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．電池放電時，電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

分析 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；
B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，pH增大，故B錯誤；
C．負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；
D．電池放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，即從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類化合物
B．醇類化合物的官能團是跟鏈烴基相連的
C．96%的乙醇跟過量的Na混合，加熱蒸餾可制得無水乙醇
D．白酒瓶標鑒上的“28°”是指含水28%（體積分數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可做調(diào)味劑、防腐劑
B．硅酸鈉可做木材防火劑的原料
C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D．還原鐵粉可用于食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．維生素C具有明顯的抗衰老作用，易被空氣氧化，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　　）
A．維生素C的分子式為C6H7O6
B．維生素C在酸性條件下水解可得到2種產(chǎn)物
C．維生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol維生素C與足量Na反應(yīng)最多生成1molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素X、Y、Z、W，Z與W為同主族元素，Z2-和Y+的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，已知核反應(yīng)2X+3X=42He+10n（10n為中子），且X或Y與Z或W均能形成原子數(shù)目之比為1：1和2：1的二元化合物．則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．熔沸點：YX＞W(wǎng)單質(zhì)＞W(wǎng)Z2；離子半徑：Z2-＞Y+＞X3+
B．YXWZ3中既有離子鍵又有共價鍵，其溶液存在多種平衡，溶液呈酸性
C．Y與W形成原子數(shù)目之比為1：1化合物的電子式表示形式為
D．X2WZ4在水中能電離：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有兩種配合物晶體分別為[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色．請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實驗方案取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，另一種為[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等．如圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)．
③烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色．
④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
⑤；

回答下列問題：
（1）由C生成D的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（2）H的化學(xué)名稱是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化學(xué)方程式：
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有13種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成．

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Cl2/Fe；Z的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若t1=2min，則υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
B．若t3時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的△H＜0
C．若t1時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則υ（正）＞υ（逆）
D．保持溫度不變，起始時向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%

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