Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、Z元素的氧化物對應水化物的酸性一定弱于W
• B、四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大
• C、X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
• D、X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8，則Y位于第VIA族，所以Y是O元素，則X是N元素、Z是P元素、W是Cl元素，
A．Z元素的氧化物對應水化物的酸性不一定弱于W；
B．電子層數(shù)越多，其原子半徑或離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8，則Y位于第VIA族，所以Y是O元素，則X是N元素、Z是P元素、W是Cl元素，
A．Z元素的氧化物對應水化物的酸性不一定弱于W，H₃PO₄的酸性大于HClO，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多，其原子半徑或離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，X、Z、W元素非金屬性強弱順序是Cl＞N＞P，所以X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z，故C正確；
D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子，分別為NH₃、H₂O₂、PH₃，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結構確定元素，再結合元素周期律分析解答，注意Y形成含有四原子的氫化物分子為H₂O₂，為易錯點．