①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是（）

    A． ①②③均是氧化還原反應

    B． 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

    C． 反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

    D． 反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023


考點：  氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，結(jié)合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．

解答：  解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，

A．②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；

C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯誤；

D．③中還原劑為HI，1molHI反應失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查氧化還原反應及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計算，為2015屆高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子及計算的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


I．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是  ；屬于弱電解質(zhì)的是  ；屬于非電解質(zhì)的是  ．（填序號） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣

II．某反應體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強．

（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（不要求配平）  

（2）反應中，被還原的物質(zhì)是      是 

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為NA

②標準狀況下，22.4L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為NA

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA

④1mol氨氣中含有的共價鍵數(shù)約為4NA

⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA．

    A．             ①④                B． ②⑤            C． ③④ D． ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為   ；

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是   ，裝置C中濃硫酸的作用是   ；

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式   ，寫出E中反應的離子方程式   ；

（4）若實驗中用12mol•L﹣1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①   ，②   ．

欲使反應生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）

    A．                                 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B． CO2的比例模型

    C．                                 甲基的電子式：  D． 漂粉精的主要成分：CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（）

    A． 圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3

    B． 圖②裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

    C． 圖③裝置可用于分離互不相溶的兩種液體

    D． 圖④裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間保持其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH﹣濃度是（）

    A．             1×10﹣5mol/L        B． 1×10﹣7mol/L     C． 1×10﹣9mol/L  D． 1×10﹣14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使得配制的溶液濃度偏大的是（　　）

　

A．

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

　

B．

在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線

　

C．

在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線

　

D．

定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，又補充了水

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科目：高中化學 來源： 題型：


2006年4月30日出現(xiàn)的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件．假藥生產(chǎn)中原輔料中應有的“丙二醇”被換成廉價而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）

    A．                                 不能與金屬鈉發(fā)生反應 B． 能發(fā)生取代反應

    C．                                 能溶于水，不溶于乙醇 D． 符合通式CnH2nO3

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