短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)的還原性：Y＞Z
B、原子半徑：Y＜Z＜W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，Z的核外電子數(shù)為11+1=12，故Z為Mg元素，W與X同主族，則W為硫元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．
解答： 解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，Z的核外電子數(shù)為11+1=12，故Z為Mg元素，W與X同主族，則W為硫元素，
A．同周期自左而右金屬性減弱，單質(zhì)的還原性降低，故還原性Na＞Mg，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞S，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鎂，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
B、銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
Cu2++SO42-+H2↑
C、CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
D、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程的離子方程式正確的是（　�。�
A、用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
C、實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D、金屬Na與水反應(yīng)：Na+2H+═H2↑+Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B 葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀 葡萄糖中含有醛基
C 分別點(diǎn)燃集氣瓶中的乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃 乙炔的含碳量高于乙烯
D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產(chǎn)生的氣體為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．
A、①③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、①②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、10mol?L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填增大、減小或不變）
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 

（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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