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已知下列氧化還原反應：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是

A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

 

C

【解析】

試題分析：在氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物。根據反應2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－可知氧化性：BrO3－>ClO3－；根據反應5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，可知氧化性：Cl2>IO3－；根據反應ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O，可知氧化性：ClO3－>Cl2，所以氧化性由強到弱的排列順序正確的是 BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－，選項是C。

考點：考查物質的氧化性強弱比較的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數為w%的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是(　　)

A．相對分子質量M＝ B．物質的量濃度c＝

C．溶液的質量分數w%＝ D．溶液密度ρ＝

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B．元素B的單質能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D．元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④飽和Na2CO3溶液 ⑤NaAlO2溶液。最終有沉淀生成的是

A．②④⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有明顯變化的是

A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH D.Al3＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同） ；

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示） ；

（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式： ；

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法： ；

③常溫下，若電解1L0．1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為： ；

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．16 gCH4與18 gNH4+ 所含質子數相等

B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物

C．32S與33S的質子數相等，屬于同一種元素的不同原子

D．質量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數一定相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統練化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某物質M具有硬度大、熔沸點高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能。經檢測M中只含有兩種短周期元素�，F取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應，得到無色溶液A和44.8 L氣體B（氣體體積為標準狀況下測定），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。往無色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。請回答下列問題：

（1）物質M的化學式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）。

（2） 寫出M與NaOH反應的化學方程式

（3）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去。已知此反應產物中檢測到B氣體。寫出上述反應的

離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽

極”）生成。

（4）C12與B以3︰1的物質的量之比反應生成HCl和一種二元化合物X（該反應中只有一種元素化合價改變）。X大量應用于面粉的漂白和消毒，寫出X與水反應的化學方程式

 

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